饱和溶液的溶解度公式（溶解度公式）

大家好,小讯来为大家解答以上的问题。饱和溶液的溶解度公式，溶解度公式这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。

2、单位是克。

3、溶解度有定义就是指100克溶剂中，最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

4、溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 。

5、溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。

6、也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。

7、扩展资料：物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

8、在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

9、通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。

10、例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。

11、溶解度是溶解性的定量表示。

12、在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

13、如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。

14、这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

15、溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。

16、 定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%扩展资料影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

17、在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

18、通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。

19、例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。

20、溶解度是溶解性的定量表示。

21、通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的.气体的溶解度还和压强有关。

22、压强越大，溶解度越大，反之则越小。

23、其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

24、参考资料溶解度_百度百科m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。

25、单位是克。

26、溶解度有定义就是指100克溶剂中，最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

27、溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 。

28、溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。

29、也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。

30、扩展资料：物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

31、在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

32、通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。

33、例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。

34、溶解度是溶解性的定量表示。

35、在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

36、如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。

37、这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

38、溶解度有定义就是指100克溶剂中,最多能溶解的溶质的克数.溶解度的单位是克.溶解度与温度有关,会因温度而变化,一般是温度越高,溶解度越大.也有相反的,如氢氧化钙,在水中的溶解度就会随着温度升高而降低.用S表示m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% 溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) 对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)所以溶解度S = 100/(1/w - 1)。

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