大家好,小讯来为大家解答以上的问题。乙炔的爆炸极限是2.2%到81%，乙炔这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、乙炔又称电石气。

2、结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。

3、化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。

4、无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

5、化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

6、能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

7、3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑化学性质：（1）氧化反应：a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。

8、其火焰称为氧炔焰。

9、b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

10、（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

11、如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别烯烃与烷烃。

12、与H2的加成CH≡CH+H2→CH2＝CH2与HX的加成如：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯（3）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。

13、在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

14、金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

15、乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。

16、碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。

17、乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

18、纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。

19、乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。

20、供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。

21、乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。

22、在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。

23、如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。

24、乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。

25、乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。

26、这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

27、工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2也可由天然气热裂或部分氧化制备。

28、乙炔，俗称风煤、电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。

29、乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。

30、而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢，而带乙炔钢瓶有特殊的臭味。

31、熔点（118.656kPa）-84℃，沸点-80.8℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。

32、在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。

33、在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。

34、微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。

35、在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。

36、因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。

37、为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为白色，橡胶气管一般为黑色乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。

38、分子式CH≡CH，化学式C2H2。

39、乙炔分子量26．4，气体比重0．91（Kg/m3），火焰温度3150℃，热值12800（千卡/m3）在氧气中燃烧速度7．5，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。

40、化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

41、氧化可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高，用于气焊和气割。

42、其火焰称为氧炔焰。

43、2、被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

44、C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O加成与水、卤素单质、卤化氢等加成。

45、2、与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH23、与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl4、并可以自身加成生成苯。

46、加聚可以加聚，特定催化剂条件下生成聚乙炔。

47、物理性质在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。

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