用化学方程式表示二氧化硫的性质（二氧化硫的性质）

大家好,小讯来为大家解答以上的问题。用化学方程式表示二氧化硫的性质，二氧化硫的性质这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、一．二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。

2、它的密度比空气大。

3、二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）1．so2与水的反应so2+h2oh2so3(这是一个可逆反应)h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）2.so2具有酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2oso2+naoh=nahso3(so2过量)3．so2的催化氧化so3＋h2o==h2so4（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。

4、so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。

5、）在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

6、4．so2的漂白性so2能漂白某些有色物质。

7、使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）利用这一现象来检验so2的存在。

8、5．so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（1）较强的还原性：so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。

9、（2）弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）三、so2用途漂白剂、防腐剂、制硫酸．二氧化硫四大性质：氧化性，还原性、酸性和漂白性，氧化性只有在二氧化硫和硫离子反应时才表现出来。

10、还原性和酸性无需赘述，重点注意，二氧化硫的漂白性是化合漂白，生成了物色不稳定的物质，加热后还会恢复原色。

11、物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。

12、化学性质：与水反应，生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水. 水上升，变红;二氧化硫显酸性，可溶于水; SO2+Na2O === Na2SO3; SO2+CaO === CaSO3; SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O; SO2+Ca（OH)2 ===CaSO3+H2O; SO2+2O2 === SO3（固体）↓+O2; H2S+SO2 === H2SO3+S↓1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。

13、SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。

14、） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

15、 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。

16、 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。

17、 5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

18、 （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

19、二氧化硫有还原性。

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